Tant que y'a pas de problèmes...
Le pH mesure tout simplement l'activité des ions H+
et est exprimé en terme logarithmique.
Si 7 est le pH neutre, un sol ou un substrat avec un
pH de 6 contient donc 10 fois plus d'ions H+ qu'un sol ou substrat avec un pH de 7.
Un sol avec un pH 4 contient 100 fois plus d'ions qu'un sol ayant un pH de 6,
et contient 1000 fois plus d'ions H+ qu'un sol ayant un ph de 7.
AVEC UN pH INFÉRIEUR À 6...
- Le phosphore, le potassium, l'azote, le calcium, le magnésium,
le soufre et le molybdène sont absorbés plus difficilement
lorsque le pH diminue.
- Les oxydes de fer, de manganèse, de cuivre, de zinc, d'aluminium
deviennent de plus en plus solubles,
au point de provoquer parfois des phénomènes de toxicité.
AVEC UN pH SUPÉRIEUR À 7...
-
Des phnomènes de blocages par excès de calcium
sont à craindre pour plusieurs éléments:
- le phosphore qui se christallise à l'état de phosphate tricalique
- le fer dont la fixation dans les sols trop riches en calcaire empêche
son absorbtion et provoque l'apparition de chloroses dans les feuilles
- le manganèse et le bore dont l'insolubilisation par suite de chaulages
excessifs provoque des carences.
Et les engrais tant qu'à y être...
Un excès d'azote (N)
- peut provoquer une carence en potassium (K)
Un excès de phosphore (P)
- dans le sol provoque une déficience en potassium (K)
Un excès de potassium (K)
- dans le sol provoque une déficience en azote (N), en calcium Ca), et en magnésium (Mg)